Какая масса оксида кальция может прореагировать с 25,2 г азотной кислоты?

Химия 8 класс Реакции нейтрализации масса оксида кальция реакция с азотной кислотой химические расчеты 8 класс химия задачи по химии Новый

Чтобы определить, какая масса оксида кальция (CaO) может прореагировать с 25,2 г азотной кислоты (HNO3), нам нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Оксид кальция реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению:

CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Шаг 2: Находим молярные массы веществ.

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль

Шаг 3: Находим количество молей азотной кислоты.

Количество молей HNO3 можно найти по формуле:

n = m / M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставляем известные значения:

n(HNO3) = 25,2 г / 63 г/моль ≈ 0,4 моль.

Шаг 4: Определяем количество молей оксида кальция, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3. Следовательно, для 0,4 моль HNO3 потребуется:

n(CaO) = 0,4 моль HNO3 * (1 моль CaO / 2 моль HNO3) = 0,2 моль CaO.

Шаг 5: Находим массу оксида кальция.

Теперь мы можем найти массу CaO, используя его количество молей:

m(CaO) = n * M.

Подставляем значения:

m(CaO) = 0,2 моль * 56 г/моль = 11,2 г.

Ответ: Масса оксида кальция, которая может прореагировать с 25,2 г азотной кислоты, составляет 11,2 г.