Какая масса получится в результате реакции 200 г 10% раствора гидроксида натрия с серной кислотой?

Химия 8 класс Растворы и реакции нейтрализации масса реакции 10% раствор гидроксида натрия серная кислота химические реакции расчет массы раствора Новый

Чтобы ответить на вопрос, давайте сначала разберем, что происходит в данной реакции и как мы можем рассчитать массу продуктов реакции.

1. **Определим количество вещества в 10% растворе гидроксида натрия (NaOH):**

• 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
• В 200 г раствора будет содержаться: (200 г * 10 г NaOH) / 100 г раствора = 20 г NaOH.

2. **Запишем уравнение реакции между NaOH и серной кислотой (H2SO4):**

• Реакция выглядит следующим образом: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O.

3. **Определим, сколько серной кислоты нам нужно для реакции с 20 г NaOH:**

• По уравнению реакции видно, что на 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4.
• Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, а H2SO4 – примерно 98 г/моль.
• Таким образом, 20 г NaOH – это: 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль NaOH.
• Для 0.5 моль NaOH необходимо: 0.5 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 0.25 моль H2SO4.
• Масса H2SO4, необходимая для реакции: 0.25 моль * 98 г/моль = 24.5 г H2SO4.

4. **Теперь определим массу продуктов реакции:**

• По уравнению реакции, на выходе мы получим: 1 моль Na2SO4 и 2 моль H2O.
• Молярная масса Na2SO4 составляет примерно 142 г/моль, а H2O – 18 г/моль.
• Количество Na2SO4, полученное из 0.5 моль NaOH: 0.5 моль NaOH * (1 моль Na2SO4 / 2 моль NaOH) = 0.25 моль Na2SO4.
• Масса Na2SO4: 0.25 моль * 142 г/моль = 35.5 г Na2SO4.
• Количество воды, полученной в реакции: 0.5 моль NaOH * (2 моль H2O / 2 моль NaOH) = 0.5 моль H2O.
• Масса H2O: 0.5 моль * 18 г/моль = 9 г H2O.

5. **Теперь суммируем массы продуктов:**

• Общая масса продуктов реакции: 35.5 г Na2SO4 + 9 г H2O = 44.5 г.

Таким образом, в результате реакции 200 г 10% раствора гидроксида натрия с серной кислотой получится 44.5 г продуктов реакции.