Чтобы выяснить, какие ионы не могут находиться одновременно в растворе, нужно учитывать возможность образования малорастворимых соединений, то есть осадков, а также стабильность ионов в растворе.

Рассмотрим каждый набор ионов:

1. H+, Ba2+, OH-, NO3-:
• Ba2+ и OH- могут образовать малорастворимое соединение Ba(OH)2, которое выпадет в осадок.
• Таким образом, ионы Ba2+ и OH- не могут находиться одновременно в растворе в значительных концентрациях.
2. Fe2+, Na+, NO3-, SO42-:
• Fe2+ и SO42- могут образовать малорастворимое соединение FeSO4, но оно достаточно растворимо в воде, чтобы не выпадать в осадок в обычных условиях.
• Таким образом, все ионы могут находиться одновременно в растворе.
3. Zn2+, K+, Cl-, SO42-:
• Zn2+ и SO42- могут образовать малорастворимое соединение ZnSO4, но оно также достаточно растворимо в воде.
• Таким образом, все ионы могут находиться одновременно в растворе.
4. K+, Na+, OH-, Cl-:
• Все перечисленные ионы хорошо растворимы в воде и не образуют осадков.
• Таким образом, все ионы могут находиться одновременно в растворе.

Таким образом, единственный набор ионов, которые не могут находиться одновременно в растворе из-за образования осадка, — это H+, Ba2+, OH-, NO3-, где Ba2+ и OH- образуют малорастворимый гидроксид бария Ba(OH)2.