Какие из наборов чисел и почему не могут соответствовать распределению электронов по энергетическим уровням атома химического элемента:

1. а) 2,7
2. б) 2,3
3. в) 1,8,1
4. г) 3,2
5. д) 2,9
6. ё) 2,7
7. ж) 2,8,8

Химия 8 класс Энергетические уровни и распределение электронов в атоме распределение электронов энергетические уровни Атом химический элемент наборы чисел 8 класс химия электронная конфигурация правила заполнения уровней валентные электроны Новый

Давайте разберемся, какие из предложенных наборов чисел не могут соответствовать распределению электронов по энергетическим уровням атома!

Энергетические уровни атома заполняются электронами по определенным правилам. Основное правило - на каждом уровне может находиться не более 2n² электронов, где n - номер энергетического уровня. Это приводит нас к следующим максимальным количествам электронов на уровнях:

• 1 уровень: 2 электрона
• 2 уровень: 8 электронов
• 3 уровень: 18 электронов
• 4 уровень: 32 электрона

Теперь давайте проанализируем каждый набор чисел:

1. а) 2,7 - Не подходит! Второй уровень может содержать максимум 8 электронов, но 7 не может быть на первом уровне, где только 2.
2. б) 2,3 - Не подходит! Первый уровень заполнен, а второй уровень не может иметь только 3 электрона.
3. в) 1,8,1 - Подходит! Первый уровень заполнен, второй уровень заполнен, а третий уровень имеет 1 электрона.
4. г) 3,2 - Не подходит! Первый уровень заполнен, а второй уровень не может иметь только 2 электрона, когда на третьем уровне уже 3.
5. д) 2,9 - Не подходит! Второй уровень не может содержать 9 электронов, максимум 8!
6. ё) 2,7 - Так же, как и в пункте а), не подходит!
7. ж) 2,8,8 - Подходит! Первый уровень заполнен, второй уровень заполнен, третий уровень тоже заполнен до 8.

Таким образом, наборы чисел, которые не могут соответствовать распределению электронов по энергетическим уровням атома, это: а) 2,7; б) 2,3; г) 3,2; д) 2,9; ё) 2,7.

Надеюсь, это поможет вам лучше понять распределение электронов! Давайте учиться с увлечением!