Какими реакциями можно отличить

1. Хлорид натрия (NaCl)
2. Оросорит натрия (Na2SO4)

Химия 8 класс Химические реакции и их применение для различения веществ реакции различия хлорид натрия оросорит натрия химические реакции отличия веществ

Чтобы отличить хлорид натрия (NaCl) от оросорита натрия (Na2SO4), можно использовать несколько реакций, основанных на их химических свойствах. Рассмотрим несколько методов:

1. Реакция с серебряной нитратом (AgNO3):

• При добавлении раствора серебряной нитрат к раствору NaCl образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl):
• NaCl + AgNO3 → AgCl (осадок) + NaNO3
• В случае с Na2SO4 осадка не будет, так как сульфат серебра (Ag2SO4) растворим в воде:
• Na2SO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4 (растворим) + 2NaNO3

2. Реакция с барием хлоридом (BaCl2):

• При добавлении раствора бария хлорида к раствору Na2SO4 образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4):
• Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl
• При добавлении BaCl2 к NaCl осадка не будет, так как NaCl и BaCl2 оба растворимы:
• NaCl + BaCl2 → растворимые соли

3. Реакция с уксусной кислотой (CH3COOH):

• На NaCl уксусная кислота не будет влиять, так как это нейтральная соль.
• На Na2SO4 уксусная кислота также не даст реакции, но может быть использована для проверки на сульфаты с помощью добавления бария хлорида.

Таким образом, для различения NaCl и Na2SO4 можно использовать реакции с серебряной нитратом и барием хлоридом, которые дадут характерные осадки. Это позволит легко идентифицировать каждую из солей в растворе.

Для отличия хлорида натрия (NaCl) от оросорита натрия (Na2SO4) можно использовать следующие реакции:

• Реакция с серебряной нитратом (AgNO3):
  • NaCl + AgNO3 → AgCl (осадок белого цвета)
  • Na2SO4 + AgNO3 → не происходит осадка
• Реакция с барием хлоридом (BaCl2):
  • Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (осадок белого цвета)
  • NaCl + BaCl2 → не происходит осадка