Какое давление газа в баллоне при температуре 25°C, равном 130 кПа, будет после его нагревания на 40°C?

Химия 8 класс Температура и давление газов давление газа баллон температура 25°C 130 кПа нагревание 40°C химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака. В данном случае нам интересен последний, который говорит о том, что при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его температуре в кельвинах.

Шаги решения:

1. Переведем температуры в кельвины:
• Температура начальная (T1) = 25°C = 25 + 273 = 298 K
• Температура конечная (T2) = 25°C + 40°C = 65°C = 65 + 273 = 338 K
2. Используем формулу для давления:

По закону Гей-Люссака: P1 / T1 = P2 / T2, где:

• P1 - начальное давление (130 кПа)
• T1 - начальная температура (298 K)
• P2 - конечное давление (которое мы ищем)
• T2 - конечная температура (338 K)
3. Подставим известные значения в формулу:

130 кПа / 298 K = P2 / 338 K

4. Решим уравнение для P2:

Перепишем его: P2 = (130 кПа * 338 K) / 298 K

5. Посчитаем P2:

P2 = (130 * 338) / 298 ≈ 143.5 кПа

Таким образом, давление газа в баллоне после нагревания на 40°C составит примерно 143.5 кПа.