Какое количество граммов оксида магния образуется при разложении 272 г карбоната магния, в котором содержится 10% примесей?

Химия 8 класс Разложение карбонатов и расчеты по стехиометрии разложение карбоната магния оксид магния примеси в карбонате химические реакции масса оксида магния химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим чистую массу карбоната магния.

   В задании указано, что в 272 г карбоната магния содержится 10% примесей. Это означает, что 90% от 272 г – это чистый карбонат магния. Рассчитаем его массу:

   • Чистая масса = 272 г * 0.90 = 244.8 г
2. Напишем уравнение реакции разложения карбоната магния.

   Карбонат магния (MgCO3) разлагается на оксид магния (MgO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению:

   MgCO3 → MgO + CO2

3. Определим молекулярные массы веществ.

   Теперь найдем молекулярные массы реагентов и продуктов:

   • Молярная масса MgCO3 = 24.3 (Mg) + 12.0 (C) + 3 * 16.0 (O) = 84.3 г/моль
   • Молярная масса MgO = 24.3 (Mg) + 16.0 (O) = 40.3 г/моль
4. Рассчитаем количество молей карбоната магния.

   Теперь найдем, сколько моль чистого карбоната магния у нас есть:

   • Количество моль MgCO3 = 244.8 г / 84.3 г/моль ≈ 2.9 моль
5. Определим количество моль оксида магния, образующегося в реакции.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль MgCO3 образует 1 моль MgO. Значит, количество моль MgO будет равно количеству моль MgCO3:

   • Количество моль MgO = 2.9 моль
6. Переведем количество моль оксида магния в граммы.

   Теперь, зная количество моль MgO, мы можем найти его массу:

   • Масса MgO = 2.9 моль * 40.3 г/моль ≈ 116.9 г

Ответ: При разложении 272 г карбоната магния с 10% примесей образуется примерно 116.9 г оксида магния.