Какое количество оксида образуется при сжигании 13,5 г алюминия?

Химия 8 класс Химические реакции. Сгорание веществ Новый

При сжигании алюминия образуется оксид алюминия (Al2O3).

Для расчета количества оксида, нужно знать, что:

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 102 г/моль

Рассчитаем количество алюминия в молях:

Количество Al = 13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции 4Al + 3O2 -> 2Al2O3, 4 моля алюминия дают 2 моля оксида:

Количество Al2O3 = (0,5 моль Al) * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 0,25 моль

Теперь найдем массу оксида:

Масса Al2O3 = 0,25 моль * 102 г/моль = 25,5 г

Ответ: 25,5 г оксида алюминия образуется при сжигании 13,5 г алюминия.