Какое соотношение массы реагирующих веществ, таких как сульфат меди (II) и гидроксид калия, нужно использовать для составления уравнения химической реакции?

Химия 8 класс Химические реакции и уравнения химических реакций сульфат меди гидроксид калия химическая реакция соотношение массы уравнение реакции реагирующие вещества Новый

Чтобы составить уравнение химической реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия, нам нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении они реагируют.

Сульфат меди (II) имеет формулу CuSO4, а гидроксид калия - KOH. Когда эти два вещества реагируют, происходит обмен и образуются два новых вещества: гидроксид меди (II) и сульфат калия. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Теперь давайте разберем, откуда берется коэффициент перед KOH и как мы определяем соотношение масс реагентов:

1. Определение количества атомов: В формуле CuSO4 у нас один атом меди (Cu), один атом серы (S) и четыре атома кислорода (O). В KOH у нас один атом калия (K), один атом кислорода (O) и один атом водорода (H).
2. Составление уравнения: При взаимодействии сульфата меди и гидроксида калия, гидроксид меди (II) образуется в количестве, равном одному молю CuSO4. Для того чтобы получить один моль Cu(OH)2, нам нужно два моля KOH, так как в формуле Cu(OH)2 содержится два гидроксид-ионов (OH).
3. Сбалансированное уравнение: Таким образом, уравнение реакции выглядит как CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4. Здесь мы видим, что на каждую молекулу CuSO4 требуется два моль KOH.

Теперь, чтобы рассчитать соотношение масс реагирующих веществ, нам нужно знать молярные массы:

• Молярная масса CuSO4 ≈ 63.5 (Cu) + 32.1 (S) + 4 * 16 (O) = 159.6 г/моль
• Молярная масса KOH ≈ 39.1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56.1 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массы:

• Для 1 моль CuSO4 (159.6 г) нужно 2 моль KOH (2 * 56.1 г = 112.2 г).

Таким образом, соотношение масс сульфата меди (II) и гидроксида калия составляет:

159.6 г CuSO4 : 112.2 г KOH

Это соотношение позволяет вам точно определить, сколько каждого вещества нужно для реакции, чтобы избежать избытка одного из реагентов.