Какое термохимическое уравнение можно составить, если при сжигании магния массой 1,2 г выделилось 30,1 кДж тепла?

Химия 8 класс Термохимия термохимическое уравнение сжигание магния выделение тепла химия 8 класс расчет тепла реакции Новый

Для составления термохимического уравнения реакции сжигания магния, нам нужно учитывать, что при сжигании магний (Mg) реагирует с кислородом (O2) с образованием оксида магния (MgO). Также важно указать количество тепла, которое выделяется при этой реакции.

Шаги для составления термохимического уравнения:

1. Запишем химическую реакцию:
• Mg + 1/2 O2 → MgO
2. Определим, сколько молей магния у нас есть:
• Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
• Для 1,2 г магния, количество молей будет: 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль.
3. Теперь найдем, сколько тепла выделяется при сжигании 1 моль магния:
• Если при сжигании 1,2 г магния выделилось 30,1 кДж тепла, то для 0,05 моль тепла будет: 30,1 кДж / 0,05 моль = 602 кДж/моль.
4. Теперь можем записать термохимическое уравнение:
• Mg + 1/2 O2 → MgO + 602 кДж

Таким образом, термохимическое уравнение сжигания магния будет выглядеть следующим образом:

Mg + 1/2 O2 → MgO + 602 кДж

Это уравнение показывает, что при сжигании магния выделяется 602 кДж тепла на 1 моль магния.