Для начала, давайте составим уравнение реакции горения фосфора. Фосфор может гореть в кислороде, образуя различные оксиды. В данном случае, мы говорим об оксиде фосфора(V),который имеет формулу P2O5.

Уравнение реакции горения фосфора можно записать следующим образом:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Теперь, когда мы составили уравнение, давайте разберемся, как можно вычислить массу кислорода, участвовавшего в реакции, если известно, что образовалось 35,5 г оксида фосфора(V).

1. Определим молекулярную массу оксида фосфора(V) (P2O5):
• Масса фосфора (P): 31 г/моль (в таблице Менделеева)
• Масса кислорода (O): 16 г/моль
• Таким образом, молекулярная масса P2O5 будет:
  • 2 * 31 г/моль (для фосфора) + 5 * 16 г/моль (для кислорода) = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль

2. Вычислим количество вещества (моль) оксида фосфора(V):
• Используем формулу: количество вещества = масса / молекулярная масса
• Количество вещества P2O5 = 35,5 г / 142 г/моль ≈ 0,250 моль

3. Определим, сколько моль кислорода требуется для реакции:
• Согласно уравнению реакции, на 2 моль P2O5 требуется 5 моль O2.
• Следовательно, для 0,250 моль P2O5 потребуется:
  • (5 моль O2 / 2 моль P2O5) * 0,250 моль P2O5 = 0,625 моль O2

4. Теперь вычислим массу кислорода:
• Используем формулу: масса = количество вещества * молекулярная масса
• Масса O2 = 0,625 моль * 32 г/моль (молекулярная масса O2) = 20 г

Итак, масса кислорода, который участвовал в реакции, составляет 20 г.