Какова была концентрация вещества А2 в исходной смеси в реакции 6 А2(газ) + 2 В(газ) ⇌ 2 АВ(газ), если равновесные концентрации веществ составляют [АВ] = 1 моль/л, [В] = 1 моль/л, [А2] = 0,5 моль/л?

Пар 1 моля йода (I2) поместили в два закрытых сосуда под номерами (1 и 2) и создали равновесную температуру. В первом сосуде масса йода составляет 203,2 г/моль, а во втором - 158,75 г/моль.

1. Какова в первую очередь масса (моль) недиссоциированных молекул йода в первом сосуде?
2. Какова масса (моль) атомов йода, образовавшихся во втором сосуде?

Химия 8 класс Химическое равновесие концентрация вещества А2 равновесные концентрации химическая реакция масса йода недиссоциированные молекулы атомы йода сосуды с йодом моль йода равновесная температура химия 8 класс Новый

Чтобы решить первую часть задачи о реакции 6 А2(газ) + 2 В(газ) ⇌ 2 АВ(газ), нам нужно найти исходную концентрацию вещества А2.

В данном случае у нас есть равновесные концентрации:

• [АВ] = 1 моль/л
• [В] = 1 моль/л
• [А2] = 0,5 моль/л

Сначала давайте запишем уравнение реакции:

6 А2 + 2 В ⇌ 2 АВ

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль продукта (АВ) требуется 6 моль А2 и 2 моль В. Это значит, что для 1 моль АВ требуется:

• А2: 6/2 = 3 моль
• В: 2/2 = 1 моль

Теперь, поскольку у нас [АВ] = 1 моль/л, то при равновесии образуется 1 моль АВ, что значит, что:

• А2: 1 моль АВ * 3 = 3 моль А2 (в исходной смеси)
• В: 1 моль АВ * 1 = 1 моль В (в исходной смеси)

Таким образом, если на равновесии у нас [А2] = 0,5 моль/л, то мы можем найти исходную концентрацию А2 следующим образом:

Исходная концентрация А2 = равновесная концентрация А2 + количество А2, которое преобразовалось в АВ.

Количество А2, которое преобразовалось в АВ, равно 3 моль (исходная) - 0,5 моль (равновесная) = 2,5 моль.

Таким образом, исходная концентрация А2 составит:

Исходная концентрация А2 = 0,5 моль/л + 2,5 моль/л = 3 моль/л.

Теперь перейдем ко второй части задачи о йоде (I2).

В первом сосуде масса йода составляет 203,2 г/моль. Это значит, что 1 моль йода весит 203,2 г.

Чтобы найти массу недиссоциированных молекул йода в первом сосуде, нужно знать, сколько из них осталось недиссоциированными. Если мы поместили 1 моль йода, то:

• Масса йода в сосуде 1 = 203,2 г.

Следовательно, если вся масса йода осталась недиссоциированной, то:

• Количество недиссоциированных молекул йода = 1 моль.

Теперь, во втором сосуде, масса йода составляет 158,75 г/моль. Это также означает, что 1 моль йода весит 158,75 г.

Для того чтобы найти массу атомов йода, образовавшихся во втором сосуде, нам нужно знать, сколько моль I2 было в этом сосуде. Если 1 моль I2 диссоциирует на 2 атома йода, то:

• Количество атомов йода = 1 моль I2 * 2 = 2 моль атомов йода.

Теперь, чтобы найти массу атомов йода, нужно умножить количество атомов на массу одного моля атомов йода (масса атома йода = 126,9 г/моль):

• Масса атомов йода = 2 моль * 126,9 г/моль = 253,8 г.

Таким образом, в первом сосуде недиссоциированных молекул йода 1 моль, а во втором сосуде масса образовавшихся атомов йода составляет 253,8 г.