Какова электронная формула элемента с наименьшим атомным радиусом из следующих вариантов: А) 1s²2s²2p⁶3s¹, Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p², Е) 1s²2s²2p⁶3s²?

Химия 8 класс Атомный радиус и его зависимость от электронной конфигурации электронная формула атомный радиус химия 8 класс элементы варианты ответов Новый

Чтобы определить, какой из предложенных вариантов имеет наименьший атомный радиус, необходимо понять, как атомный радиус изменяется в периодической таблице. Атомный радиус уменьшается при движении по периодам (влево направо) и увеличивается при движении по группам (сверху вниз).

Теперь давайте проанализируем предложенные варианты:

• А) 1s²2s²2p⁶3s¹ - это натрий (Na), который находится в 3-м периоде и 1-й группе.
• Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ - это алюминий (Al), который находится в 3-м периоде и 3-й группе.
• В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - это хлор (Cl), который находится в 3-м периоде и 17-й группе.
• Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p² - это кремний (Si), который находится в 3-м периоде и 14-й группе.
• Е) 1s²2s²2p⁶3s² - это магний (Mg), который находится в 3-м периоде и 2-й группе.

Теперь давайте сравним атомные радиусы этих элементов:

1. Натрий (Na) - самый большой атомный радиус, так как он находится в 1-й группе.
2. Магний (Mg) - меньше, чем натрий, но всё равно достаточно большой.
3. Алюминий (Al) - меньше, чем магний.
4. Кремний (Si) - меньше, чем алюминий.
5. Хлор (Cl) - имеет наименьший атомный радиус среди перечисленных, так как он находится в 17-й группе и имеет большее положительное зарядовое влияние на внешние электроны.

Таким образом, элемент с наименьшим атомным радиусом из предложенных вариантов - это хлор (Cl), который представлен в варианте В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.