Чтобы понять электронную структуру молекул хлорводорода (HCl), давайте рассмотрим несколько ключевых моментов.

• Молекула хлорводорода состоит из двух атомов: атома водорода (H) и атома хлора (Cl).

• Атом водорода имеет 1 электрон, и его электронная конфигурация представляется как 1s¹.
• Атом хлора имеет 17 электронов, и его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Это означает, что в его последнем энергетическом уровне (третьем) у него 7 валентных электронов (2 в 3s и 5 в 3p).

• Когда атом водорода и атом хлора сближаются, они могут образовать ковалентную связь. Это происходит, когда водородный атом делится своим единственным электроном с хлором, который, в свою очередь, делится одним из своих 7 валентных электронов.
• В результате образуется общая пара электронов, которая связывает оба атома. Таким образом, молекула HCl имеет один ковалентный (σ) связующий электронный уровень.

• В молекуле HCl один электрон водорода и один электрон хлора образуют общую пару. Таким образом, молекула имеет структуру, где атомы связаны через ковалентную связь.
• Электронная структура молекулы HCl может быть представлена как: H:Cl, где двоеточие показывает общую пару электронов.

Таким образом, электронная структура молекулы хлорводорода показывает, как атомы водорода и хлора объединяются, чтобы образовать стабильную молекулу через ковалентную связь.