Какова формула оксида двухвалентного металла, если он содержит 64% кислорода по массе?

Химия 8 класс Оксиды металлов формула оксида двухвалентный металл 64% кислорода химия 8 класс расчет формулы оксида Новый

Чтобы найти формулу оксида двухвалентного металла, который содержит 64% кислорода по массе, мы можем следовать нескольким шагам:

1. Определим массу кислорода и металла в 100 г оксида.
   • Если в оксиде 64% кислорода, то в 100 г оксида масса кислорода составляет 64 г.
   • Следовательно, масса металла составит 100 г - 64 г = 36 г.
2. Определим количество молей кислорода.
   • Молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.
   • Количество молей кислорода: 64 г / 16 г/моль = 4 моль.
3. Определим количество молей металла.
   • Поскольку металл двухвалентный, его валентность равна 2.
   • Молярная масса металла (M) будет равна 36 г / n, где n - количество молей металла.
4. Установим соотношение между количеством молей кислорода и металла.
   • Поскольку у нас 4 моль кислорода и металл двухвалентный, то для нейтрализации 4 молей кислорода нам нужно 2 моль металла (так как 2 моль металла могут связаться с 4 молями кислорода).
5. Теперь найдем формулу оксида.
   • Итак, у нас 2 моль металла и 4 моль кислорода, что соответствует формуле: M2O4.
   • Эту формулу можно упростить до MO2 (разделив на 2).

Таким образом, формула оксида двухвалентного металла, содержащего 64% кислорода по массе, будет MO2.