Чтобы найти массу 5,6 литров углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, нам нужно использовать несколько шагов.

Нормальные условия (стандартные условия) для газов определяются как температура 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 1 атмосфера. При этих условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 литра.

Теперь мы можем найти, сколько молей углекислого газа содержится в 5,6 литрах:

• Объем газа = 5,6 литров
• Объем 1 моля газа = 22,4 литра

Количество молей (n) углекислого газа можно найти по формуле:

n = V / Vм, где V - объем газа, Vм - объем 1 моля газа.

Подставляем значения:

n = 5,6 литров / 22,4 литра = 0,25 моль

Теперь нам нужно узнать массу углекислого газа. Для этого нам нужна молярная масса CO2. Она рассчитывается следующим образом:

• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль

В углекислом газе 1 атом углерода и 2 атома кислорода, поэтому:

Молярная масса CO2 = 12 + (2 * 16) = 12 + 32 = 44 г/моль

Теперь можем найти массу углекислого газа:

Масса (m) = n * M, где n - количество молей, M - молярная масса.

Подставляем значения:

m = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г

Чтобы узнать, сколько молекул содержится в 5,6 литрах углекислого газа, используем число Авогадро, которое равно 6,022 * 10^23 молекул/моль.

Количество молекул (N) можно найти по формуле:

N = n * NA, где NA - число Авогадро.

Подставляем значения:

N = 0,25 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,505 * 10^23 молекул

Масса 5,6 литров углекислого газа при нормальных условиях составляет 11 граммов, а количество молекул в этом объеме — примерно 1,505 * 10^23 молекул.