Какова масса 5,6 литров углекислого газа при нормальных условиях? Сколько молекул находится в этом объеме газа?

Химия 8 класс Газовые законы масса углекислого газа 5,6 литров углекислого газа нормальные условия молекулы углекислого газа расчет массы газа Новый

Чтобы найти массу 5,6 литров углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, нам нужно использовать несколько шагов.

Шаг 1: Определение условий

Нормальные условия (стандартные условия) для газов определяются как температура 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 1 атмосфера. При этих условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 литра.

Шаг 2: Определение количества молей углекислого газа

Теперь мы можем найти, сколько молей углекислого газа содержится в 5,6 литрах:

• Объем газа = 5,6 литров
• Объем 1 моля газа = 22,4 литра

Количество молей (n) углекислого газа можно найти по формуле:

n = V / Vм, где V - объем газа, Vм - объем 1 моля газа.

Подставляем значения:

n = 5,6 литров / 22,4 литра = 0,25 моль

Шаг 3: Вычисление массы углекислого газа

Теперь нам нужно узнать массу углекислого газа. Для этого нам нужна молярная масса CO2. Она рассчитывается следующим образом:

• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль

В углекислом газе 1 атом углерода и 2 атома кислорода, поэтому:

Молярная масса CO2 = 12 + (2 * 16) = 12 + 32 = 44 г/моль

Теперь можем найти массу углекислого газа:

Масса (m) = n * M, где n - количество молей, M - молярная масса.

Подставляем значения:

m = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г

Шаг 4: Определение количества молекул

Чтобы узнать, сколько молекул содержится в 5,6 литрах углекислого газа, используем число Авогадро, которое равно 6,022 * 10^23 молекул/моль.

Количество молекул (N) можно найти по формуле:

N = n * NA, где NA - число Авогадро.

Подставляем значения:

N = 0,25 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,505 * 10^23 молекул

Итак, ответ:

Масса 5,6 литров углекислого газа при нормальных условиях составляет 11 граммов, а количество молекул в этом объеме — примерно 1,505 * 10^23 молекул.