Какова масса алмаза "Орлов", который содержит 19,38*10 в 23 степени атомов углерода, если выразить её в каратах (1 карат = 0,2 г)?

Химия 8 класс Масса вещества и количество вещества масса алмаза Орлов атомы углерода 19,38*10^23 карат 1 карат = 0,2 г химия 8 класс расчет массы алмаз химические элементы молекулярная масса Новый

Для того чтобы найти массу алмаза "Орлов" в каратах, нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с определения количества молей углерода в этом алмазе.

1. У нас есть число атомов углерода, которое равно 19,38 * 10 в 23 степени. Это число мы обозначим как N.

2. Мы знаем, что количество молей (ню) связано с числом атомов через постоянную Авогадро (Na), которая равна примерно 6,022 * 10 в 23 степени. Формула для расчета количества молей выглядит так:

• ню = N / Na

3. Подставим наши значения в формулу:

• ню = (19,38 * 10 в 23 степени) / (6,022 * 10 в 23 степени)

4. После выполнения деления мы получим:

• ню ≈ 3,22 моль

5. Далее нам нужно найти массу углерода. Атомная масса углерода составляет около 12 г/моль. Поэтому, чтобы найти массу, мы используем следующую формулу:

• m = ню * M

где M — атомная масса углерода.

6. Подставляем значения:

• m = 3,22 моль * 12 г/моль

7. После расчета мы получаем:

• m ≈ 38,64 г

8. Теперь, чтобы перевести массу в караты, воспользуемся соотношением, что 1 карат = 0,2 г. Для этого мы делим массу в граммах на 0,2 г:

• масса в каратах = 38,64 г / 0,2 г/карат

9. После вычислений получаем:

• масса в каратах ≈ 193,2 карата

Таким образом, масса алмаза "Орлов" составляет примерно 193,2 карата.