Какова масса аммиака, который образуется в результате реакции 56 литров азота с водородом?

Химия 8 класс Реакции и стехиометрия газов масса аммиака реакция азота с водородом 56 литров азота химия 8 класс образование аммиака Новый

Давайте решим задачу по шагам. Нам нужно выяснить, сколько аммиака (NH3) образуется в результате реакции между азотом (N2) и водородом (H2).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между азотом и водородом выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Шаг 2: Найдем количество молей азота.

Для этого воспользуемся формулой:

Количество молей = Объем (л) / Объем одного моля газа (л).

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем одного моля газа составляет 22,4 литра.

Итак, для 56 литров азота:

• Количество молей N2 = 56 л / 22,4 л/моль ≈ 2,5 моль.

Шаг 3: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль N2 реагирует с 3 молями H2 и образует 2 моли NH3. Таким образом, если у нас есть 2,5 моль N2, то:

• Количество образующегося NH3 = 2,5 моль N2 * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 5 моль NH3.

Шаг 4: Найдем массу образовавшегося аммиака.

Теперь нам нужно найти массу 5 моль NH3. Для этого сначала найдем молярную массу аммиака:

• Молярная масса NH3 = 14 (N) + 3 * 1 (H) = 14 + 3 = 17 г/моль.

Теперь можем найти массу:

• Масса NH3 = количество молей * молярная масса = 5 моль * 17 г/моль = 85 г.

Ответ: Масса аммиака, который образуется в результате реакции 56 литров азота с водородом, составляет 85 граммов.