Какова масса CaO, которая получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей, и какой объем CO2 образуется?

Химия 8 класс Разложение карбонатов и реакции с образованием оксидов масса CaO разложение CaCO3 примеси в CaCO3 объем CO2 химические реакции расчет массы химия 8 класс задачи по химии Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте разберем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Определим чистую массу CaCO3.

В условии сказано, что у нас есть 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей. Это значит, что 20% от 250 г - это примеси, а оставшиеся 80% - это чистый CaCO3.

• Масса примесей = 20% от 250 г = 0.2 * 250 г = 50 г
• Чистая масса CaCO3 = 250 г - 50 г = 200 г

Шаг 2: Рассчитаем массу CaO, образующегося при разложении CaCO3.

Разложение карбоната кальция (CaCO3) происходит по следующей реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько моль CaCO3 у нас есть:

• Количество моль CaCO3 = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то:

• Количество моль CaO = 2 моль

Теперь найдем массу CaO:

• Масса CaO = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Шаг 3: Рассчитаем объем CO2, образующегося при разложении CaCO3.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 также дает 1 моль CO2. Следовательно, если у нас образуется 2 моль CaO, то будет образовано 2 моль CO2.

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 л:

• Объем CO2 = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Итак, подводя итог:

• Масса CaO, получающаяся при разложении 250 г CaCO3 с 20% примесей, составляет 112 г.
• Объем CO2, образующийся при этом, равен 44.8 л.