Какова масса этаналя, который образуется при окислении 200 грамм раствора, содержащего 70% этанола?

Химия 8 класс Окисление органических веществ масса этаналя окисление этанола 200 грамм раствора 70% этанола химия 8 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько этаноля содержится в 200 граммах раствора, а затем вычислить, сколько этаналя образуется в результате окисления этого этанола.

Шаг 1: Определим массу этанола в растворе.

• Раствор содержит 70% этанола, значит, в 100 граммах раствора 70 граммов этанола.
• Теперь найдем массу этанола в 200 граммах раствора:

Масса этанола = 200 г * 70% = 200 г * 0.7 = 140 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции окисления этанола.

Этанол (C2H5OH) окисляется до этаналя (CH3CHO) по следующему уравнению:

C2H5OH + O2 → CH3CHO + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этанола дает 1 моль этаналя. Теперь нам нужно найти, сколько этаналя образуется из 140 граммов этанола.

Шаг 3: Найдем количество молей этанола.

• Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет:
• 12*2 (углерод) + 1*6 (водород) + 16 (кислород) = 46 г/моль
• Теперь найдем количество молей этанола:

Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 140 г / 46 г/моль ≈ 3.04 моль

Шаг 4: Теперь найдем массу этаналя, который образуется.

• Молярная масса этаналя (CH3CHO) составляет:
• 12*2 (углерод) + 1*4 (водород) + 16 (кислород) = 44 г/моль
• Поскольку 1 моль этанола дает 1 моль этаналя, количество молей этаналя также будет 3.04 моль.
• Теперь найдем массу этаналя:

Масса этаналя = количество молей этаналя * молярная масса этаналя = 3.04 моль * 44 г/моль ≈ 133.76 г

Ответ: При окислении 200 граммов раствора, содержащего 70% этанола, образуется примерно 133.76 грамма этаналя.