Какова масса и объем уникального газа, который образуется при разложении 50 граммов карбоната кальция?

Химия 8 класс Тематика: Химические реакции и их уравнения масса газа Объём газа разложение карбоната кальция химия 8 класс уникальный газ Новый

Для того чтобы определить массу и объем газа, который образуется при разложении карбоната кальция (CaCO3), нам нужно сначала рассмотреть реакцию разложения этого вещества. Реакция разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Из этой реакции видно, что при разложении карбоната кальция образуется оксид кальция и углекислый газ. Нам нужно узнать, сколько углекислого газа образуется из 50 граммов карбоната кальция.

1. Определим молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3):
• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3-х атомах = 3 * 16 = 48 г/моль)
• Итак, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
2. Рассчитаем количество моль карбоната кальция в 50 граммах:
• Количество моль CaCO3 = масса / молекулярная масса = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль
3. Определим количество углекислого газа (CO2), образующегося при разложении:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
• Следовательно, из 0.5 моль CaCO3 получится 0.5 моль CO2.
4. Теперь найдем массу углекислого газа (CO2):
• Молекулярная масса CO2 = 12 г/моль (углерод) + 2 * 16 г/моль (кислород) = 12 + 32 = 44 г/моль.
• Масса CO2 = количество моль * молекулярная масса = 0.5 моль * 44 г/моль = 22 г.
5. Теперь определим объем углекислого газа при нормальных условиях:
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Объем CO2 = количество моль * 22.4 л/моль = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра.

Итак, в результате разложения 50 граммов карбоната кальция образуется:

• Масса углекислого газа (CO2): 22 грамма.
• Объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях: 11.2 литра.