Какова масса испарившегося хлораводорода, если 200 мл 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) оставили открытым в вытяжном шкафу, и в результате концентрация кислоты снизилась до 30%?

Химия 8 класс Растворы и их свойства масса испарившегося хлораводорода 200 мл 36,5%-ный раствор соляная кислота плотность 1,18 г/мл концентрация кислоты 30% химия 8 класс расчет массы испарение вытяжной шкаф химические реакции растворы концентрация раствора Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой вместе.

1. Сначала найдем массу 200 мл раствора. Плотность раствора у нас 1,18 г/мл, значит:

   • Масса раствора = объем плотность = 200 мл 1,18 г/мл = 236 г.

2. Теперь найдем массу соляной кислоты в 36,5%-ном растворе.

   • Масса HCl = масса раствора процентная концентрация = 236 г 0,365 = 86,14 г.

3. Теперь найдем массу соляной кислоты в 30%-ном растворе.

   • Обозначим массу нового раствора как x.
   • Мы знаем, что в 30%-ном растворе масса HCl = x * 0,3.
   • Поскольку объем раствора не изменился, масса раствора будет 236 г, но с новой концентрацией. То есть:
   • 0,3x = масса HCl в новом растворе.

4. Теперь мы можем выразить массу нового раствора:

   • 0,3 * 236 г = 70,8 г.

5. Теперь найдем, сколько HCl испарилось:

   • Масса испарившегося HCl = масса HCl в старом растворе - масса HCl в новом растворе.
   • 86,14 г - 70,8 г = 15,34 г.

Так что, масса испарившегося хлораводорода составила примерно 15,34 г.

Если что-то непонятно или нужны дополнительные объяснения, дай знать!