Какова масса кислорода, который прореагировал с бутаном, если в результате реакции образовалось 72 г воды?

Химия 8 класс Реакции горения углеводородов масса кислорода реакция с бутаном образование воды химические реакции 8 класс химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции между бутаном (C4H10) и кислородом (O2), которая приводит к образованию воды (H2O) и углекислого газа (CO2).

Сначала запишем уравнение реакции с учетом того, что бутан сгорает в кислороде:

C4H10 + O2 → CO2 + H2O

Для полной реакции нам нужно сбалансировать уравнение. Учитывая, что из одного молекулы бутана образуются 4 молекулы углекислого газа и 5 молекул воды, уравнение можно записать так:

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

Теперь, чтобы упростить расчеты, умножим все коэффициенты на 2:

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Теперь мы видим, что на 2 молекулы бутана требуется 13 молекул кислорода, и в результате образуется 10 молекул воды.

Теперь нам нужно узнать, сколько кислорода прореагировало, если образовалось 72 г воды. Сначала найдем молекулярную массу воды:

• Молекулярная масса H2O = 2 * 1 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 18 г/моль.

Теперь найдем, сколько молей воды образовалось:

Количество молей H2O = масса H2O / молекулярная масса H2O = 72 г / 18 г/моль = 4 моль.

Согласно уравнению реакции, 10 молекул воды образуются из 13 молекул кислорода. Значит, для 4 молей воды нам нужно:

Количество молей O2 = (13/10) * 4 моль = 5,2 моль.

Теперь найдем массу кислорода, используя его молекулярную массу:

• Молекулярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль.

Теперь можем вычислить массу кислорода:

Масса O2 = количество молей O2 * молекулярная масса O2 = 5,2 моль * 32 г/моль = 166,4 г.

Ответ: масса кислорода, который прореагировал с бутаном, составляет 166,4 г.