Какова масса меди, которая получается в результате реакции 13,5 г хлорида меди (II) с цинком?

Химия 8 класс Реакции обмена в неорганической химии масса меди реакция хлорида меди цинк химия 8 класс химические реакции расчет массы хлорид меди II Новый

Чтобы найти массу меди, получающейся в результате реакции 13,5 г хлорида меди (II) с цинком, сначала необходимо записать уравнение реакции и определить, сколько меди образуется из данного количества хлорида меди.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между хлоридом меди (II) и цинком можно записать так:

CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2

Шаг 2: Найдем молекулярную массу хлорида меди (II).

• Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
• Так как в формуле CuCl2 два атома хлора, то: 35,5 г/моль * 2 = 71 г/моль
• Следовательно, молекулярная масса CuCl2 = 63,5 г/моль + 71 г/моль = 134,5 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества хлорида меди (II) в молях.

Для этого используем формулу:

количество вещества (моль) = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

количество вещества CuCl2 = 13,5 г / 134,5 г/моль ≈ 0,100 моль

Шаг 4: Определим количество меди, которое образуется.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 дает 1 моль Cu. Значит, из 0,100 моль CuCl2 получится 0,100 моль Cu.

Шаг 5: Найдем массу меди.

Используя формулу:

масса (г) = количество вещества (моль) * молекулярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

масса Cu = 0,100 моль * 63,5 г/моль = 6,35 г

Ответ: В результате реакции 13,5 г хлорида меди (II) с цинком получается 6,35 г меди.