Какова масса меди, которую можно получить на железной пластинке, если её поместить в 100 г 16% раствора сульфата меди(II), при условии, что сульфат меди(II) полностью прореагировал?

Химия 8 класс Реакции обмена и расчёты по химическим уравнениям масса меди железная пластинка 16% раствор сульфат меди(II) химическая реакция получение меди Новый

Для того чтобы определить массу меди, которую можно получить на железной пластинке, необходимо сначала выяснить, сколько сульфата меди(II) содержится в растворе, а затем рассмотреть реакцию между железом и сульфатом меди(II).

Шаг 1: Определение массы сульфата меди(II) в растворе.

• У нас есть 100 г 16% раствора сульфата меди(II).
• Чтобы найти массу сульфата меди(II), воспользуемся формулой: масса сульфата меди(II) = масса раствора × процент содержания сульфата меди(II).
• Подставляем значения: масса сульфата меди(II) = 100 г × 0.16 = 16 г.

Шаг 2: Определение количества меди, которое можно получить из сульфата меди(II).

• Сульфат меди(II) имеет формулу CuSO4. В его составе содержится 1 атом меди (Cu).
• Теперь найдем молекулярную массу сульфата меди(II):
  • Масса Cu = 63.5 г/моль
  • Масса S = 32.1 г/моль
  • Масса O (4 атома) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
  • Общая масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль
• Теперь найдем, сколько меди содержится в 16 г сульфата меди(II): масса меди = (масса CuSO4 × масса Cu) / масса CuSO4 = (16 г × 63.5 г/моль) / 159.6 г/моль.
• Вычисляем: масса меди = (16 × 63.5) / 159.6 ≈ 6.37 г.

Ответ: На железной пластинке можно получить приблизительно 6.37 г меди.