Какова масса натрия, необходимая для получения 10,7 г хлорида натрия в условиях избытка хлора, согласно реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl?

Химия 8 класс Расчеты по химическим реакциям масса натрия получение хлорида натрия химическая реакция 2Na + Cl2 расчет массы натрия химия 8 класс химические уравнения стехиометрия избыток хлора Новый

Чтобы определить массу натрия, необходимую для получения 10,7 г хлорида натрия (NaCl), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

1. Определим молекулярную массу NaCl.
• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
• Молярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль.
• Поэтому, молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей NaCl в 10,7 г.
• Количество молей NaCl = масса / молярная масса = 10,7 г / 58,5 г/моль.
• Количество молей NaCl ≈ 0,183 моль.
3. Используем стехиометрию реакции для определения количества натрия.
• Согласно уравнению реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl, видно, что 2 моль натрия реагируют с 1 моль хлора для получения 2 молей NaCl.
• Таким образом, 2 моль Na необходимы для получения 2 моль NaCl, или 1 моль Na для 1 моль NaCl.
• Следовательно, для 0,183 моль NaCl нам потребуется 0,183 моль Na.
4. Рассчитаем массу натрия.
• Масса Na = количество молей * молярная масса Na = 0,183 моль * 23 г/моль.
• Масса Na ≈ 4,21 г.

Ответ: Для получения 10,7 г хлорида натрия необходимо примерно 4,21 г натрия.