Какова масса образовавшейся соли в результате реакции оксида азота (III) с гидроксидом кальция, содержащимся в 75 г 15%-го раствора щёлочи?

Химия 8 класс Реакции оксидов с основаниями масса соли реакция оксида азота гидроксид кальция 75 г раствора 15% щёлочи химия 8 класс Новый

Чтобы определить массу образовавшейся соли в результате реакции оксида азота (III) с гидроксидом кальция, сначала нужно рассмотреть саму реакцию и провести необходимые расчёты.

1. **Запишем уравнение реакции.** Оксид азота (III) — это NO, а гидроксид кальция — Ca(OH)2. Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:

• 3 NO + Ca(OH)2 → Ca(NO2)2 + 3 H2O

В результате реакции образуется нитрит кальция (Ca(NO2)2) и вода.

2. **Рассчитаем массу гидроксида кальция в 15%-ом растворе.** Мы знаем, что в 75 г раствора содержится 15% гидроксида кальция. Для этого используем формулу:

• Масса Ca(OH)2 = Общая масса раствора × Процент содержания / 100

Подставим значения:

• Масса Ca(OH)2 = 75 г × 15 / 100 = 11,25 г

3. **Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция.** Для этого используем формулу:

• n = m / M

где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса. Молярная масса Ca(OH)2 составляет примерно 74 г/моль.

• n(Ca(OH)2) = 11,25 г / 74 г/моль ≈ 0,152 моль

4. **Теперь определим, сколько соли образуется.** Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль Ca(NO2)2. Следовательно, из 0,152 моль Ca(OH)2 получится 0,152 моль Ca(NO2)2.

5. **Теперь найдем массу образовавшейся соли.** Молярная масса Ca(NO2)2 равна:

• Ca = 40 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль
• M(Ca(NO2)2) = 40 + 2 × (14 + 2 × 16) = 40 + 2 × 46 = 40 + 92 = 132 г/моль

Теперь можем найти массу Ca(NO2)2:

• m(Ca(NO2)2) = n × M = 0,152 моль × 132 г/моль ≈ 20,064 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (нитрита кальция) составляет примерно 20,064 г.