Какова масса оксида фосфора 5, который образуется при реакции с кислородом, если масса фосфора составляет 3,72 г?

Химия 8 класс Расчет массы веществ в химических реакциях масса оксида фосфора 5 реакция с кислородом масса фосфора химия 8 класс расчет массы химические реакции оксид фосфора стехиометрия химические соединения образование оксида Новый

Чтобы найти массу оксида фосфора (V) при реакции с кислородом, сначала нужно понять, как происходит эта реакция и каковы соотношения реагентов.

1. **Запишем уравнение реакции.** Оксид фосфора (V) имеет формулу P2O5. Реакция фосфора с кислородом может быть записана следующим образом:

P4 + 5 O2 → 2 P2O5

2. **Определим, сколько молей фосфора мы имеем.** Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество молей;
• m - масса вещества;
• M - молярная масса вещества.

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль. Поскольку у нас есть 3,72 г фосфора, мы можем вычислить количество молей фосфора:

n(P) = 3,72 г / 31 г/моль ≈ 0,12 моль.

3. **Теперь найдем, сколько молей оксида фосфора (V) образуется.** Из уравнения реакции видно, что 4 моль фосфора реагируют с 5 молями кислорода, чтобы образовать 2 моля P2O5. Таким образом, соотношение фосфора к P2O5 составляет:

4 моль P → 2 моль P2O5

1 моль P → 0,5 моль P2O5

Следовательно, 0,12 моль фосфора образует:

n(P2O5) = 0,12 моль P * 0,5 = 0,06 моль P2O5.

4. **Теперь найдем массу оксида фосфора (V).** Для этого также воспользуемся формулой:

m = n * M

Молярная масса P2O5 равна:

(2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Теперь можем вычислить массу P2O5:

m(P2O5) = 0,06 моль * 142 г/моль ≈ 8,52 г.

Ответ: Масса оксида фосфора (V), который образуется при реакции с кислородом, составляет примерно 8,52 г.