Какова масса оксида серы (IV), если масса некоторого объема кислорода составляет 6 г (н.у.) при том же объеме?

Химия 8 класс Молекулярная масса и стехиометрия газов масса оксида серы IV масса кислорода химия 8 класс расчет массы Объём газа газовые законы Новый

Чтобы ответить на вопрос, нам нужно рассмотреть, как кислород соединяется с серой для образования оксида серы (IV), который также называется диоксидом серы (SO2).

Для начала определим, сколько молей кислорода у нас есть. Мы знаем, что:

• Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей кислорода в 6 г:

1. Количество молей кислорода = масса / молярная масса = 6 г / 32 г/моль = 0.1875 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции между серой и кислородом, 1 моль серы реагирует с 2 молями кислорода для образования 1 моля диоксида серы:

Согласно уравнению реакции:

SO2: S + O2 → SO2

Это означает, что 2 моля кислорода образуют 1 моль SO2. Поэтому, чтобы найти количество молей SO2, которое образуется из 0.1875 моль кислорода, мы делим на 2:

1. Количество молей SO2 = 0.1875 моль O2 / 2 = 0.09375 моль SO2.

Теперь нам нужно найти массу полученного диоксида серы (SO2). Молярная масса SO2 составляет:

• Сера (S) = 32 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (так как у нас 2 атома кислорода, это 2 * 16 г/моль = 32 г/моль)
• Итого: 32 г/моль (S) + 32 г/моль (O2) = 64 г/моль (SO2)

Теперь можем рассчитать массу SO2:

1. Масса SO2 = количество молей * молярная масса = 0.09375 моль * 64 г/моль = 6 г.

Таким образом, масса оксида серы (IV), образовавшегося из 6 г кислорода, составляет 6 г.