Похожие вопросы
2024-11-12 07:39:30
Какова масса оксида углерода, образовавшегося при прокаливании 2 тонн известняка, если в нем содержится 12 % примесей?
Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по уравнениям реакций масса оксида углерода прокаливание известняка 2 тонны известняка примеси в известняке химия 8 класс расчет массы химические реакции оксид углерода известняк химия для школы
2024-11-12 07:39:30
Чтобы найти массу оксида углерода, образовавшегося при прокаливании известняка, нам нужно следовать следующим шагам:
- Определить массу чистого известняка. Известняк (CaCO₃) содержит примеси, поэтому сначала определим массу чистого вещества. Если в известняке содержится 12% примесей, значит, чистого известняка 88% (100% - 12%).
- Масса чистого известняка = 2 тонны * 0,88 = 1,76 тонн.
- Написать уравнение реакции. При прокаливании известняка происходит разложение по уравнению:
- CaCO₃ (тв) → CaO (тв) + CO₂ (г).
- Рассчитать молярные массы веществ. Нам нужно знать молярные массы, чтобы определить количество образовавшегося оксида углерода (CO₂).
- Молярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
- Молярная масса CO₂ = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль.
- Определить количество вещества (моль) чистого известняка. Используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
- Количество моль CaCO₃ = 1,76 * 1000 кг / 100 г/моль = 17600 моль.
- Найти количество вещества CO₂. Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.
- Количество моль CO₂ = 17600 моль.
- Рассчитать массу оксида углерода (CO₂). Используем формулу m = n * M.
- Масса CO₂ = 17600 моль * 44 г/моль = 774400 г = 774,4 кг.
Таким образом, масса оксида углерода (CO₂), образовавшегося при прокаливании 2 тонн известняка, составляет 774,4 кг.
