Какова масса осадка, который образуется при добавлении 200 г раствора нитрата серебра с массовой долей 17% к раствору хлорида бария?

Химия 8 класс Осадки и реакции обмена масса осадка раствор нитрата серебра хлорид бария химия 8 класс осадок в химии Новый

Чтобы найти массу осадка, образующегося при реакции нитрата серебра с хлоридом бария, сначала нужно рассмотреть уравнение реакции:

AgNO3 + BaCl2 → AgCl (осадок) + Ba(NO3)2

Теперь давайте разберем задачу по шагам:

1. Определим массу нитрата серебра в растворе:

У нас есть 200 г раствора нитрата серебра с массовой долей 17%. Это означает, что в 200 г раствора содержится:

Масса AgNO3 = 200 г * 0.17 = 34 г

2. Определим количество молей нитрата серебра:

Теперь найдем количество молей нитрата серебра. Молярная масса AgNO3 составляет:

Ag (107.87 г/моль) + N (14.01 г/моль) + 3 * O (16 г/моль) = 107.87 + 14.01 + 48 = 169.88 г/моль

Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 34 г / 169.88 г/моль ≈ 0.200 моль

3. Определим количество молей хлорида бария:

Реакция показывает, что на 1 моль AgNO3 реагирует 1 моль BaCl2. Таким образом, нам нужно 0.200 моль BaCl2 для полного реагирования с 0.200 моль AgNO3.

4. Определим массу осадка AgCl:

Молярная масса AgCl составляет:

Ag (107.87 г/моль) + Cl (35.45 г/моль) = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Так как образуется 0.200 моль AgCl, то масса осадка будет:

Масса AgCl = количество молей * молярная масса = 0.200 моль * 143.32 г/моль = 28.664 г

5. Округлим результат:

Окончательная масса осадка AgCl составляет примерно 28.66 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет примерно 28.66 г.