Какова масса осадка, который образуется при пропускании 67.2 л углекислого газа через известковую воду?

Химия 8 класс Тематика: Реакции с участием углекислого газа и извести масса осадка углекислый газ известковая вода химические реакции осадочные реакции расчет массы осадка химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать несколько шагов, включая понимание реакции, которая происходит между углекислым газом и известковой водой, а также использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ.

Шаг 1: Определение реакции

Когда углекислый газ (CO2) пропускается через известковую воду (раствор гидроксида кальция, Ca(OH)2), происходит следующая реакция:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 (осадок) + H2O

В результате этой реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3).

Шаг 2: Вычисление количества углекислого газа

Сначала нам нужно узнать, сколько моль углекислого газа содержится в 67.2 литрах. Для этого мы используем формулу:

n = V / Vm

где n – количество вещества в молях, V – объем газа в литрах, Vm – молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставим значения:

1. V = 67.2 л
2. Vm = 22.4 л/моль

n = 67.2 л / 22.4 л/моль = 3 моль CO2

Шаг 3: Определение количества образовавшегося осадка

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 образуется 1 моль CaCO3. Следовательно, количество образовавшегося карбоната кальция также будет равно 3 моль.

Шаг 4: Вычисление массы осадка

Теперь нам нужно найти массу карбоната кальция. Для этого используем формулу:

m = n * M

где m – масса вещества, n – количество вещества в молях, M – молярная масса карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса CaCO3 рассчитывается следующим образом:

• Ca = 40 г/моль
• C = 12 г/моль
• O (3 атома) = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль

Таким образом, M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу для массы:

m = 3 моль * 100 г/моль = 300 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при пропускании 67.2 л углекислого газа через известковую воду, составляет 300 грамм.