Какова масса осадка, образующегося при реакции 106 г 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния? Пожалуйста, приведите решение.

Химия 8 класс Реакции обмена и расчеты по химическим реакциям масса осадка реакция карбоната натрия хлорид магния 20% раствор решение задачи по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько карбоната натрия (Na2CO3) содержится в 20%-ном растворе, а затем рассмотреть реакцию с хлоридом магния (MgCl2) и рассчитать массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Определение массы карбоната натрия в растворе

Мы знаем, что 20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г карбоната натрия. Поскольку у нас есть 106 г раствора, мы можем рассчитать массу Na2CO3 следующим образом:

• Масса Na2CO3 = (20 г / 100 г) * 106 г = 21.2 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Реакция между карбонатом натрия и хлоридом магния выглядит следующим образом:

Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 (осадок) + 2NaCl

Шаг 3: Определение стехиометрии реакции

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль MgCl2, образуя 1 моль MgCO3. Теперь нам нужно узнать, сколько моль Na2CO3 у нас есть.

Молярная масса Na2CO3:

• Na (натрий) = 23 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

Теперь находим количество моль Na2CO3 в 21.2 г:

• Количество моль Na2CO3 = 21.2 г / 106 г/моль ≈ 0.2 моль

Шаг 4: Определение массы осадка MgCO3

Так как на 1 моль Na2CO3 получается 1 моль MgCO3, то мы получим 0.2 моль MgCO3. Теперь найдем массу MgCO3:

Молярная масса MgCO3:

• Mg (магний) = 24 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 3 * 16 = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль.

Теперь находим массу MgCO3:

• Масса MgCO3 = 0.2 моль * 84 г/моль = 16.8 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 16.8 г.