Какова масса соли, которая выделится в результате реакции 980 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 15% и гидроксидом калия?

Химия 8 класс Реакции кислот с основаниями масса соли реакция серной кислоты гидроксид калия 8 класс химия массовая доля кислоты Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько серной кислоты содержится в 980 г раствора, а затем рассчитать, сколько соли образуется в результате реакции с гидроксидом калия.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты. Чтобы найти массу кислоты в 980 г раствора, используем формулу:

• Масса кислоты = Масса раствора × Массовая доля кислоты

Подставим известные значения:

• Масса кислоты = 980 г × 0.15 = 147 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Реакция серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом калия (KOH) протекает по уравнению:

• H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида калия, образуя 1 моль соли (K2SO4).

Шаг 3: Найдем количество молей серной кислоты.

Теперь нам нужно определить, сколько молей серной кислоты содержится в 147 г. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Используем формулу:

• Количество молей = Масса вещества / Молярная масса

Подставляем значения:

• Количество молей H2SO4 = 147 г / 98 г/моль ≈ 1.5 моль

Шаг 4: Найдем количество соли, образующейся в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 образует 1 моль K2SO4. Значит, 1.5 моля H2SO4 образуют 1.5 моля K2SO4.

Шаг 5: Найдем массу образовавшейся соли.

Теперь нужно рассчитать массу K2SO4. Молярная масса K2SO4 составляет:

• 2 × K (39 г/моль) + S (32 г/моль) + 4 × O (16 г/моль) = 174 г/моль

Теперь можем найти массу образовавшейся соли:

• Масса K2SO4 = Количество молей × Молярная масса

Подставляем значения:

• Масса K2SO4 = 1.5 моль × 174 г/моль = 261 г

Ответ: В результате реакции выделится 261 г соли (K2SO4).