Какова масса соли, образующейся при реакции магния массой 1.2 грамма с избытком серной кислоты в количестве 6 грамм?

Химия 8 класс Реакции между металлами и кислотами масса соли реакция магния серная кислота химия 8 класс расчет массы соли Новый

Чтобы определить массу соли, образующейся при реакции магния с серной кислотой, сначала нужно записать уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим количество вещества магния (Mg):
• Молярная масса магния составляет примерно 24 г/моль.
• Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = m / M, где m – масса, M – молярная масса.
• Подставим значения: n(Mg) = 1.2 г / 24 г/моль = 0.05 моль.
2. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4):
• Молярная масса серной кислоты составляет примерно 98 г/моль.
• Количество вещества (n) можно найти по той же формуле: n(H2SO4) = 6 г / 98 г/моль ≈ 0.061 моль.
3. Определим, какой реагент является лимитирующим:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg реагирует с 1 моль H2SO4.
• У нас 0.05 моль Mg и 0.061 моль H2SO4.
• Следовательно, магний является лимитирующим реагентом, так как его меньше.
4. Определим массу образовавшейся соли (MgSO4):
• По уравнению реакции 1 моль Mg дает 1 моль MgSO4.
• Следовательно, 0.05 моль Mg даст 0.05 моль MgSO4.
• Молярная масса MgSO4 составляет примерно 120 г/моль.
• Теперь находим массу соли: m(MgSO4) = n * M = 0.05 моль * 120 г/моль = 6 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции, составляет 6 грамм.