Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (V) с избытком оксида кальция?

Химия 8 класс Реакции взаимодействия оксидов масса соли взаимодействие оксидов оксид фосфора (V) оксид кальция химические реакции 8 класс химия расчет массы соли Новый

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить, какие вещества участвуют в реакции и какова их стехиометрия. Оксид фосфора (V) имеет формулу P2O5, а оксид кальция - CaO. При их взаимодействии образуется фосфат кальция, который имеет формулу Ca3(PO4)2.

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Запишем уравнение реакции:

   P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2

2. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса P2O5:
     • Фосфор (P): 30,97 г/моль
     • Кислород (O): 16,00 г/моль
     • Молярная масса P2O5 = 2 * 30,97 + 5 * 16,00 = 61,94 + 80,00 = 141,94 г/моль
   • Молярная масса CaO:
     • Кальций (Ca): 40,08 г/моль
     • Кислород (O): 16,00 г/моль
     • Молярная масса CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль
   • Молярная масса Ca3(PO4)2:
     • Кальций (Ca): 40,08 г/моль
     • Фосфор (P): 30,97 г/моль
     • Кислород (O): 16,00 г/моль
     • Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * 40,08 + 2 * 30,97 + 8 * 16,00 = 120,24 + 61,94 + 128,00 = 310,18 г/моль
3. Рассчитаем количество молей P2O5:

   Количество молей (n) рассчитывается по формуле: n = m / M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.

   n(P2O5) = 28,4 г / 141,94 г/моль ≈ 0,200 моль.

4. Определим, сколько моль Ca3(PO4)2 образуется:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 реагирует с 3 молями CaO и образует 1 моль Ca3(PO4)2. Поэтому, если у нас есть 0,200 моль P2O5, то образуется 0,200 моль Ca3(PO4)2.

5. Рассчитаем массу Ca3(PO4)2:

   m(Ca3(PO4)2) = n * M = 0,200 моль * 310,18 г/моль ≈ 62,04 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (V) с избытком оксида кальция, составляет примерно 62,04 г.