Какова масса железа, которое может раствориться в 15 кг дождевой воды, если массовая доля серной кислоты в образце составляет 0,32 %?

Химия 8 класс Растворение веществ в воде масса железа растворение железа серная кислота дождевой воды массовая доля Новый

Чтобы найти массу железа, которое может раствориться в 15 кг дождевой воды с массовой долей серной кислоты 0,32 %, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить массу серной кислоты в растворе.

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) равна 0,32 %. Это означает, что на каждые 100 г раствора 0,32 г составляют серную кислоту.

Чтобы найти массу серной кислоты в 15 кг (15000 г) дождевой воды, используем формулу:

Масса H2SO4 = (масса раствора) * (массовая доля H2SO4) / 100.

Подставляем значения:

Масса H2SO4 = 15000 г * 0,32 / 100 = 48 г.

2. Определить, сколько железа может раствориться в этой массе серной кислоты.

Согласно реакции растворения железа в серной кислоте:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль. Теперь найдем, сколько моль серной кислоты содержится в 48 г:

Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 48 г / 98 г/моль ≈ 0,49 моль.

3. Определить массу железа, которая может раствориться.

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты. Значит, 0,49 моль H2SO4 может растворить 0,49 моль Fe.

Молярная масса железа (Fe) составляет 56 г/моль. Теперь можем найти массу железа:

Масса Fe = количество моль * молярная масса = 0,49 моль * 56 г/моль ≈ 27,44 г.

Ответ: В 15 кг дождевой воды может раствориться примерно 27,44 г железа.