Чтобы определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа (FeS) массой 17,6 г, нам нужно сначала рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при образовании сульфида железа. Реакция выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Теперь давайте разберем шаги, которые помогут нам найти массу железа:

1. Определение молекулярной массы FeS.
   • Молекулярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль.
   • Молекулярная масса серы (S) составляет примерно 32,07 г/моль.
   • Следовательно, молекулярная масса сульфида железа (FeS) будет равна: 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль.
2. Определение количества молей FeS в 17,6 г.
   • Используем формулу для расчета количества молей: количество молей = масса / молекулярная масса.
   • Подставляем значения: количество молей FeS = 17,6 г / 87,92 г/моль ≈ 0,199 моль.
3. Определение количества железа, необходимого для получения этого количества FeS.
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль FeS требуется 1 моль Fe.
   • Следовательно, для 0,199 моль FeS потребуется 0,199 моль Fe.
4. Перевод количества молей железа в массу.
   • Используем ту же формулу для расчета массы: масса = количество молей × молекулярная масса.
   • Подставляем значения: масса Fe = 0,199 моль × 55,85 г/моль ≈ 11,09 г.

Таким образом, для получения 17,6 г сульфида железа необходимо примерно 11,09 г железа.