Чтобы найти массовую долю карбоната кальция в кальците, давайте сначала разберемся с химической реакцией, которая происходит при нагревании кальцита (CaCO3).

Кальцит представляет собой карбонат кальция, и при его нагревании происходит разложение:

CaCO3 (с) → CaO (с) + CO2 (г)

В этой реакции образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Из условия задачи нам известно, что при нагревании 100 г кальцита образовалось 40 г углекислого газа.

Теперь давайте найдем, сколько граммов кальцита было использовано для получения 40 г CO2. Для этого нам нужно использовать молярные массы веществ:

• Молярная масса CaCO3 (карбонат кальция) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CO2 (углекислый газ) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль

Теперь найдем, сколько моль CO2 образовалось:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 40 г / 44 г/моль ≈ 0.909 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа. Поэтому количество моль CaCO3, которое разложилось, также равно 0.909 моль.

Теперь найдем массу кальцита (CaCO3), которая была использована:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.909 моль * 100 г/моль = 90.9 г

Теперь мы можем найти, какая масса кальцита осталась после разложения. Исходная масса кальцита была 100 г, а масса, которая разложилась, составляет 90.9 г:

m(осталось) = 100 г - 90.9 г = 9.1 г (это масса оксида кальция CaO)

Теперь мы можем найти массовую долю карбоната кальция в исходном кальците:

Массовая доля CaCO3 = (m(CaCO3) / m(кальцит)) * 100% = (90.9 г / 100 г) * 100% = 90.9%

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в кальците составляет примерно 90.9%.