Какова объемная доля выхода водорода при реакции 12 г магния с серной кислотой, если выделилось 10 л водорода (н.у.)?

Химия 8 класс Реакции с участием металлов и кислот объемная доля выход водорода реакция магния серная кислота 12 г магния 10 л водорода химия 8 класс Новый

Чтобы найти объемную долю выхода водорода при реакции магния с серной кислотой, давайте сначала разберемся с самой реакцией и тем, какие данные у нас есть.

Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

• Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Теперь нам нужно рассчитать, сколько водорода должно было выделиться при реакции 12 г магния.

Шаг 1: Найдем количество вещества магния.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество вещества магния:

• n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 12 г / 24 г/моль = 0.5 моль

Шаг 2: Найдем количество водорода, которое должно было выделиться.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Следовательно, при реакции 0.5 моль магния выделится 0.5 моль водорода.

• n(H2) = n(Mg) = 0.5 моль

Шаг 3: Переведем количество водорода в объем при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Теперь рассчитаем объем водорода:

• V(H2) = n(H2) * V(1 моль) = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Шаг 4: Найдем объемную долю выхода водорода.

У нас есть фактический объем водорода, который выделился в ходе реакции, и теоретический объем, который мы рассчитали:

• Фактический объем водорода = 10 л
• Теоретический объем водорода = 11.2 л

Теперь мы можем найти объемную долю выхода водорода:

• Объемная доля = (Фактический объем / Теоретический объем) * 100%
• Объемная доля = (10 л / 11.2 л) * 100% ≈ 89.29%

Ответ: Объемная доля выхода водорода при реакции составляет примерно 89.29%.