Галогены представляют собой группу элементов, которые находятся в 17-й группе (или VIIA) периодической системы. К ним относятся фтор (F),хлор (Cl),бром (Br),йод (I) и астат (At). Давайте рассмотрим их общую характеристику с учетом их положения в периодической системе и строения атома.

• Галогены находятся во втором периоде (фтор),третьем периоде (хлор),четвертом периоде (бром),пятом периоде (йод) и шестом периоде (астат).
• Все они являются неметаллами и имеют высокую электроотрицательность, что делает их сильными окислителями.
• С увеличением номера периода увеличивается размер атома, а также уменьшается электроотрицательность.

• Атомы галогенов имеют 7 электронов на внешнем уровне (валентном уровне),что делает их очень реакционноспособными, так как им не хватает всего одного электрона для достижения стабильной электронной конфигурации, аналогичной благородным газам.
• Из-за наличия 7 валентных электронов, галогены легко образуют соединения с металлами и другими неметаллами, принимая один электрон и образуя отрицательно заряженные ионы (галогениды).
• Элементы галогенов имеют различное состояние агрегатного состояния при комнатной температуре: фтор и хлор - газообразные, бром - жидкий, а йод и астат - твердые.

• Галогены обладают характерными цветами: фтор - желто-зеленый, хлор - желто-зеленый, бром - красно-коричневый, йод - фиолетовый.
• С увеличением атомного номера галогенов увеличивается их атомная масса и плотность.
• Галогены реагируют с металлами, образуя соли, например, NaCl (хлористый натрий) или KBr (бромид калия).

В заключение, галогены представляют собой группу высокореакционных неметаллов, имеющих схожие химические свойства благодаря наличию 7 валентных электронов. Их положение в периодической системе определяет их физические и химические характеристики, которые делают их важными в химии и промышленности.