Чтобы определить относительную плотность оксидов NO (оксид азота (II)) и NO2 (оксид азота (IV)) по сравнению с водородом и воздухом, нам нужно выполнить несколько шагов.

• Молекулярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль (1 г/моль на атом водорода).
• Молекулярная масса воздуха (в среднем) составляет около 29 г/моль.
• Молекулярная масса оксида азота (NO): 14 (азот) + 16 (кислород) = 30 г/моль.
• Молекулярная масса оксида азота (NO2): 14 (азот) + 2 * 16 (кислород) = 46 г/моль.

Относительная плотность (или относительная масса) газа определяется как отношение его молекулярной массы к молекулярной массе газа, с которым мы сравниваем.

• Относительная плотность NO по отношению к водороду: 30 г/моль (NO) / 2 г/моль (H2) = 15.
• Относительная плотность NO по отношению к воздуху: 30 г/моль (NO) / 29 г/моль (воздух) ≈ 1.03.

• Относительная плотность NO2 по отношению к водороду: 46 г/моль (NO2) / 2 г/моль (H2) = 23.
• Относительная плотность NO2 по отношению к воздуху: 46 г/моль (NO2) / 29 г/моль (воздух) ≈ 1.59.

• Относительная плотность NO по сравнению с водородом: 15.
• Относительная плотность NO по сравнению с воздухом: примерно 1.03.
• Относительная плотность NO2 по сравнению с водородом: 23.
• Относительная плотность NO2 по сравнению с воздухом: примерно 1.59.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что оба оксида (NO и NO2) тяжелее водорода и имеют относительную плотность, близкую к воздуху, но NO2 значительно тяжелее, чем NO.