Какова причина исчезновения окраски индикатора фенолфталеина при добавлении раствора серной кислоты в водный раствор аммиака, и какое уравнение реакции можно составить для этого процесса?

Химия 8 класс Кислотно-щелочные реакции фенолфталеин серная кислота аммиак исчезновение окраски уравнение реакции химия 8 класс Новый

Чтобы понять, почему исчезает окраска индикатора фенолфталеина при добавлении раствора серной кислоты в водный раствор аммиака, давайте разберем процесс по шагам.

1. Составление системы:

• Фенолфталеин – это индикатор, который изменяет свой цвет в зависимости от pH раствора. В щелочной среде (pH выше 8) он имеет малиновый цвет, а в кислой среде (pH ниже 7) становится бесцветным.
• Аммиак (NH3) в водном растворе образует гидроксид аммония (NH4OH), который является слабым основанием и делает раствор щелочным.
• Серная кислота (H2SO4) – сильная кислота, которая при добавлении в раствор аммиака будет реагировать с основанием.

2. Реакция между аммиаком и серной кислотой:

Когда мы добавляем серную кислоту в раствор аммиака, происходит нейтрализация:

1. Сначала серная кислота диссоциирует в растворе, образуя ионы H+ и SO4^2-.
2. Ионы H+ из кислоты реагируют с гидроксидом аммония (NH4OH), образуя аммоний (NH4+) и воду (H2O).

3. Уравнение реакции:

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4

или в более развернутом виде:

H2SO4 + 2 NH4OH → (NH4)2SO4 + 2 H2O

4. Изменение окраски индикатора:

Когда серная кислота добавляется в раствор аммиака, происходит увеличение концентрации ионов H+, что приводит к снижению pH раствора. В результате pH становится ниже 8, и фенолфталеин теряет свою малиновую окраску, становясь бесцветным.

Таким образом, причина исчезновения окраски индикатора фенолфталеина заключается в нейтрализации щелочного раствора аммиака кислотой, что приводит к изменению pH и, соответственно, к изменению цвета индикатора.