Получение солей в химии может происходить различными способами. Давайте рассмотрим 10 основных методов получения солей и приведем по 3 примера для каждого способа.
- Неорганическая реакция между кислотой и основанием
- HCl + NaOH → NaCl + H2O (хлорид натрия)
- H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O (сульфат кальция)
- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (нитрат калия)
- Неорганическая реакция между кислотой и металлом
- HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (хлорид цинка)
- H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2 (сульфат магния)
- HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2 (нитрат меди)
- Неорганическая реакция между основанием и оксидом металла
- CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (хлорид кальция)
- MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (сульфат магния)
- Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (хлорид железа)
- Неорганическая реакция между двумя солями
- Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (сульфат бария)
- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (хлорид серебра)
- Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3 (карбонат кальция)
- Проведение реакции с участием газов
- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (карбонат кальция)
- SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O (сульфит натрия)
- NH3 + HCl → NH4Cl (хлорид аммония)
- Кристаллизация из раствора
- Раствор NaCl → кристаллы NaCl (хлорид натрия)
- Раствор KNO3 → кристаллы KNO3 (нитрат калия)
- Раствор CuSO4 → кристаллы CuSO4 (сульфат меди)
- Реакция с участием воды
- H2O + Na2CO3 → NaHCO3 (бикарбонат натрия)
- H2O + CaCl2 → Ca(OH)Cl (гидроксид кальция)
- H2O + NH4NO3 → NH4Cl + HNO3 (хлорид аммония)
- Реакция с использованием органических кислот
- CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (ацетат натрия)
- C6H8O7 + NaOH → C6H7O7Na + H2O (цитрат натрия)
- H2C2O4 + KOH → K2C2O4 + H2O (оксалат калия)
- Реакция с участием амфотерных гидроксидов
- Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + 3H2O (хлорид алюминия)
- Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O (сульфат цинка)
- Sn(OH)2 + 2HNO3 → Sn(NO3)2 + 2H2O (нитрат олова)
- Реакция с участием солей и воды
- Na2SO4 + H2O → Na2SO4·10H2O (гидрат сульфата натрия)
- MgCl2 + 6H2O → MgCl2·6H2O (гидрат хлорида магния)
- CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O (гидрат сульфата меди)
Эти методы являются основными способами получения солей в химии. Каждый из них имеет свои особенности и применяется в различных ситуациях.