Элементы второго периода периодической таблицы включают в себя следующие элементы: литий (Li),бериллий (Be),бор (B),углерод (C),азот (N),кислород (O),фтор (F) и неон (Ne). Чтобы понять электроформулы этих элементов, рассмотрим их более подробно.

Электронная формула показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Для второго периода мы будем учитывать только два энергетических уровня: K (1 уровень) и L (2 уровень).

Теперь давайте перечислим электроформулы для каждого элемента:

• Литий (Li): 1s² 2s¹
• Бериллий (Be): 1s² 2s²
• Бор (B): 1s² 2s² 2p¹
• Углерод (C): 1s² 2s² 2p²
• Азот (N): 1s² 2s² 2p³
• Кислород (O): 1s² 2s² 2p⁴
• Фтор (F): 1s² 2s² 2p⁵
• Неон (Ne): 1s² 2s² 2p⁶

Теперь давайте разберем, как мы пришли к этим формулам:

1. Каждый элемент имеет определенное количество протонов в ядре, что соответствует количеству электронов в нейтральном атоме.
2. Электроны заполняют энергетические уровни и подуровни в порядке возрастания энергии, начиная с 1s, затем 2s, и далее 2p.
3. Каждый подуровень имеет ограниченное количество мест для электронов: s - 2 электрона, p - 6 электронов.

Таким образом, мы можем видеть, как каждый элемент второго периода заполняет свои электронные оболочки, что и отражается в их электроформулах.