Каковы электронные конфигурации атомов для следующих элементов: a) азот (N), б) фосфор (P), в) мышьяк (As), г) сурьма (Sb)?

Химия 8 класс Электронная конфигурация атомов элементов электронные конфигурации атомы азота атомы фосфора атомы мышьяка атомы сурьмы Новый

Чтобы определить электронные конфигурации атомов указанных элементов, мы будем следовать принципу Aufbau, который гласит, что электроны заполняют орбитали начиная с наименьшей энергии. Также мы будем учитывать правило Паули и правило Хунда.

1. Азот (N)

• Атомный номер: 7
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p³
• Объяснение: 7 электронов заполняют сначала 1s, затем 2s и, наконец, 2p орбитали.

2. Фосфор (P)

• Атомный номер: 15
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• Объяснение: 15 электронов заполняют 1s, 2s, 2p, затем 3s и 3p орбитали.

3. Мышьяк (As)

• Атомный номер: 33
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
• Объяснение: 33 электрона заполняют 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, затем 4s, 3d и 4p орбитали.

4. Сурьма (Sb)

• Атомный номер: 51
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
• Объяснение: 51 электрона заполняют 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, затем 5s, 4d и 5p орбитали.

Таким образом, мы получили электронные конфигурации для всех указанных элементов. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется разъяснение, не стесняйтесь спрашивать!