Каковы коэффициенты и какой тип реакции для следующих уравнений?

1. K2O + H2O ➡️ KOH
2. Al + S ➡️ Al2S3
3. Fe(OH)3 ➡️ Fe2O3 + H2O
4. NaOH + FeSO4 ➡️ K2SO4 + Fe(OH)2⬇️
5. Zn + HCl ➡️ ZnCl2 + H2⬆️

Химия 8 класс Типы химических реакций коэффициенты реакции тип реакции уравнения химии химические реакции реакция K2O H2O реакция Al S реакция Fe(OH)3 реакция NaOH FeSO4 реакция Zn HCl Новый

Давайте разберем каждое из уравнений по порядку, определим коэффициенты и типы реакций.

1. K2O + H2O ➡️ KOH

• Эта реакция - реакция гидратации, где оксид калия реагирует с водой, образуя гидроксид калия.
• Чтобы уравнять уравнение, мы видим, что на левой стороне 2 атома калия (K) и 2 атома водорода (H), поэтому коэффициенты будут:
  • K2O + H2O ➡️ 2 KOH
• Коэффициенты: 1, 1 ➡️ 2.

2. Al + S ➡️ Al2S3

• Это реакция синтеза между алюминием и серой, образующая сульфид алюминия.
• Чтобы уравнять уравнение, нужно учесть количество атомов алюминия и серы. У нас 2 атома алюминия и 3 атома серы в продукте, значит:
  • 4 Al + 3 S ➡️ 2 Al2S3
• Коэффициенты: 4, 3 ➡️ 2.

3. Fe(OH)3 ➡️ Fe2O3 + H2O

• Это реакция разложения гидроксида железа(III) на оксид железа(III) и воду.
• Чтобы уравнять уравнение, нужно учесть количество атомов железа и кислорода. У нас 2 атома железа и 6 атомов кислорода в продуктах, значит:
  • 2 Fe(OH)3 ➡️ Fe2O3 + 3 H2O
• Коэффициенты: 2 ➡️ 1, 3.

4. NaOH + FeSO4 ➡️ K2SO4 + Fe(OH)2⬇️

• Это реакция обмена между гидроксидом натрия и сульфатом железа(II), образующая сульфат калия и гидроксид железа(II).
• Однако в уравнении присутствует ошибка, так как вместо K2SO4 должно быть Na2SO4. Уравнение будет выглядеть так:
  • 2 NaOH + FeSO4 ➡️ Na2SO4 + Fe(OH)2⬇️
• Коэффициенты: 2, 1 ➡️ 1, 1.

5. Zn + HCl ➡️ ZnCl2 + H2⬆️

• Это реакция замещения, где цинк замещает водород в соляной кислоте, образуя хлорид цинка и водород.
• Чтобы уравнять уравнение, нужно учесть количество атомов:
  • Zn + 2 HCl ➡️ ZnCl2 + H2⬆️
• Коэффициенты: 1, 2 ➡️ 1, 1.

Теперь мы разобрали все уравнения, определили коэффициенты и типы реакций. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!