Каковы массовые доли элементов в процентах для следующих формул:

1. CuSO4 - сульфат меди;
2. Fe2O3 - оксид железа;
3. HNO3 - азотная кислота.

Химия 8 класс Массовая доля элементов в соединениях массовые доли элементов CuSO4 сульфат меди Fe2O3 оксид железа HNO3 азотная кислота химия 8 класс Новый

Чтобы найти массовые доли элементов в процентах для данных химических соединений, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем каждый из них по порядку.

Шаг 1: Определение молекулярной массы соединения.

Сначала мы вычислим молекулярную массу каждого соединения, складывая массы атомов всех элементов, входящих в его состав.

Шаг 2: Вычисление массовой доли каждого элемента.

После нахождения молекулярной массы, мы вычислим массовую долю каждого элемента, используя следующую формулу:

Массовая доля элемента = (масса элемента в формуле / молекулярная масса соединения) * 100%

Теперь давайте рассчитаем для каждого соединения:

• CuSO4 (сульфат меди):
  • Массы атомов: Cu = 63.5 г/моль, S = 32.1 г/моль, O = 16.0 г/моль.
  • Молекулярная масса: 63.5 + 32.1 + (4 * 16.0) = 63.5 + 32.1 + 64.0 = 159.6 г/моль.
  • Массовая доля Cu: (63.5 / 159.6) * 100% ≈ 39.8%
  • Массовая доля S: (32.1 / 159.6) * 100% ≈ 20.1%
  • Массовая доля O: (64.0 / 159.6) * 100% ≈ 40.1%
• Fe2O3 (оксид железа):
  • Массы атомов: Fe = 55.8 г/моль, O = 16.0 г/моль.
  • Молекулярная масса: (2 * 55.8) + (3 * 16.0) = 111.6 + 48.0 = 159.6 г/моль.
  • Массовая доля Fe: (111.6 / 159.6) * 100% ≈ 69.9%
  • Массовая доля O: (48.0 / 159.6) * 100% ≈ 30.1%
• HNO3 (азотная кислота):
  • Массы атомов: H = 1.0 г/моль, N = 14.0 г/моль, O = 16.0 г/моль.
  • Молекулярная масса: 1.0 + 14.0 + (3 * 16.0) = 1.0 + 14.0 + 48.0 = 63.0 г/моль.
  • Массовая доля H: (1.0 / 63.0) * 100% ≈ 1.6%
  • Массовая доля N: (14.0 / 63.0) * 100% ≈ 22.2%
  • Массовая доля O: (48.0 / 63.0) * 100% ≈ 76.2%

Таким образом, мы получили массовые доли элементов для каждого соединения:

• CuSO4: Cu ≈ 39.8%, S ≈ 20.1%, O ≈ 40.1%
• Fe2O3: Fe ≈ 69.9%, O ≈ 30.1%
• HNO3: H ≈ 1.6%, N ≈ 22.2%, O ≈ 76.2%

Если у вас есть дополнительные вопросы или потребуется помощь, не стесняйтесь спрашивать!