Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов (порядковый номер элемента), но различное количество нейтронов в ядре. Это приводит к разным атомным массам изотопов. Давайте рассмотрим основные характеристики изотопов и их связь с радиоактивностью.

• Атомное число: У всех изотопов одного элемента оно одинаковое, так как это число определяет, к какому элементу относится атом.
• Массовое число: Разное для разных изотопов, так как оно определяется суммой протонов и нейтронов. Например, углерод имеет изотопы C-12 и C-14, где 12 и 14 – это массовые числа.
• Свойства: Изотопы одного элемента имеют схожие химические свойства, так как они имеют одинаковую электронную оболочку, но могут иметь разные физические свойства.

Теперь давайте рассмотрим связь изотопов с радиоактивностью:

• Стабильные и нестабильные изотопы: Некоторые изотопы являются стабильными и не подвергаются радиоактивному распаду, например, C-12. Другие изотопы, такие как C-14, являются нестабильными и подвержены радиоактивному распаду.
• Радиоактивный распад: Нестабильные изотопы распадаются, излучая радиацию в виде альфа-, бета- или гамма-частиц. Этот процесс называется радиоактивным распадом.
• Применение: Радиоактивные изотопы находят применение в медицине (например, в радиотерапии), в археологии (для датирования) и в других областях.

Таким образом, изотопы играют важную роль в химии и физике, а их радиоактивные формы имеют множество практических применений, несмотря на свою нестабильность.