Каковы уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ:

1. фосфата калия
2. гидроксида бария
3. азотной кислоты

Химия 8 класс Электролитическая диссоциация веществ электролитическая диссоциация фосфат калия гидроксид бария азотная кислота уравнения диссоциации Новый

Давайте разберем электролитическую диссоциацию для каждого из указанных веществ по порядку. Электролитическая диссоциация — это процесс, при котором электролиты распадаются на ионы в растворе.

1. Фосфат калия (K3PO4)

Фосфат калия — это соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

1. K3PO4 → 3 K⁺ + PO4³⁻

Это означает, что один моль фосфата калия распадается на три иона калия (K⁺) и один ион фосфата (PO4³⁻).

2. Гидроксид бария (Ba(OH)2)

Гидроксид бария — это сильный электролит, который также диссоциирует в водном растворе. Уравнение его диссоциации выглядит так:

1. Ba(OH)2 → Ba²⁺ + 2 OH⁻

Это указывает на то, что один моль гидроксида бария распадается на один ион бария (Ba²⁺) и два иона гидроксида (OH⁻).

3. Азотная кислота (HNO3)

Азотная кислота — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

1. HNO3 → H⁺ + NO3⁻

Это значит, что один моль азотной кислоты распадается на один ион водорода (H⁺) и один ион нитрата (NO3⁻).

Таким образом, мы рассмотрели электролитическую диссоциацию трех различных веществ: фосфата калия, гидроксида бария и азотной кислоты, и привели соответствующие уравнения.